как азот реагирует с кислородом

 

 

 

 

Реакции с окислителями (N2 - восстановитель). Эти реакции в обычных условиях не протекают. С фтором и другими галогенами азот непосредственно не взаимодействует, а с кислородом реакция происходит при температуре электрических искровых разрядов Из металлов азот реагирует в обычных условиях только с литием, образуя нитрид: С натрием, кальцием и магнием реакция идет только при нагревании. Образующиеся нитриды полностью гидролизуются при контакте с водой. С кислородом азот взаимодействует только в Азот действительно в отличие от кислорода не поддерживает дыхания и горения. Однако дышать чистым кислородом постоянно человек не может.Именно смесь азота с кислородом наиболее приемлема для дыхания большинства обитателей нашей планеты. С кислородом реакция идет под действием электрического разряда или при температуре более 2000 оС и является обратимой: Из неметаллов азот не реагирует с галогенами и серой. Азот способен реагировать как окислитель с активными металлами (щелочными, щелочноземельными, некоторыми другими), водородом. Как восстановитель азот взаимодействует с кислородом и фтором. Однако при высоких давлениях и температурах азот реагирует с некоторыми активными металлами, например с литием и магнием, образуя нитриды, а также с некоторыми газами, такими как кислород и водород. Так как азот входит в состав органических соединений, то он недоступен для растений.Этот оксид реагирует с водой в присутствии кислорода воздуха и получается азотная кислота. Азот — весьма инертный химический элемент. В работе «Химический трактат о воздухе и огне» шведский химик К. Шееле описал получение и свойства «огненного воздуха» и отметил, что атмосферный воздух состоит из двух «видов воздуха»: «огненного» — кислорода и Также он реагирует с легким серебристым металлом магнием, но для этого химического процесса нужен нагрев до 300 С. Результатом реакции будетРеакция азота с кислородом. Кислород — это химический элемент, который имеет VIII порядковый атомный номер.

Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Так как азот химически весьма инертен, для окисления требуютсяВ электрическом разряде реагирует с кислородом, образуя оксид азота(II) NO. Описано несколько десятков комплексов с молекулярным азотом. Из жидкого воздуха азот выкипает раньше, чем кислород. Малорастворим в воде (15,4 мл/1 л H2O при 20 C), растворимость азота меньше, чем у кислорода. При комнатной температуре N2, реагирует с фтором и в очень малой степени с кислородом С кислородом азот взаимодействует только в электрической дуге (или при грозовом разряде в атмосфере) [c.120].Однако при нагревании он начинает реагировать со многими метал.ла-ми — с магнием, титаном и др. С водородом азот вступает во взаимодействие при высоких Также при высоких температурах и давлении в присутствии катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиакПоследний взаимодействует с водой (также в присутствии кислорода воздуха), и получается азотная кислота 22. Взаимодействие азота с кислородом. Мы находимся как бы на дне воздушного океана, состоящего в основном из азота и кислорода, и при обычных условиях не наблюдаем реакции между ними. В обычных условиях N2 реагирует только с кальцием и калием.

Если повысить температуру, азот способен вступить во многие реакции. 1) С металлами.Данный оксид очень неустойчив и быстро вступает в реакцию с кислородом воздуха с образованием NO2. При нагревании азот реагирует с магнием и щелочноземельными металламиТемпература кипения азота немного ниже (195,8C), чем другого компонента воздуха — кислорода (182,9C), поэтому при осторожном нагревании жидкого воздуха азот испаряется первым. Кислород реагирует и со многими сложными соединениями, например с оксидами азота (II) он реагирует уже при комнатной температуре: Сероводород, реагируя с кислородом при нагревании, дает серу Монооксид азота не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Мгновенно присоединяет кислород. При нагревании реагирует с галогенами и другими неметаллами, сильными окислителями и восстановителями. При нагревании азот реагирует с магнием и щелочноземельными металлами. При нагревании до 1200 С азот начинает реагировать с кислородом. При комнатной температуре реагирует только с металлом литием с образованием твердого нитрида лития Li3N. Оксид NO реагирует с кислородом с образованием оксида азота(IV). Реакция обратимая.Молекула азотной кислоты полярна (в первую очередь из-за разной электроотрицательности кислорода и водорода, потому что азот как бы скрыт внутри молекулы) и асимметрична. Только под действием электрического разряда азот реагирует с кислородомРеакция с водородом протекает при температуре порядка 400 С и давлении 200 атм в присутствии катализатора металлического железа В кислороде аммиак горит. При этом образуется азот. В присутствии катализатора в результате образуется оксид азота(II).NH3 HCl NH4Cl. Эта реакция происходит и в газовой фазе, т.е. аммиак реагирует с газообразным хлороводородом. азот вступает в реакции как окислитель (исключение составляют кислород и фтор)при температуре 1000C азот реагирует с кислородом, бором, кремнием: N2 O2 2NO. Получение азота 6. Какой оксид азота реагирует с медью, если в результате получено 2,24 л N2 (н.у.) и 32 г CuO10. Массовые доли азота и кислорода в оксиде азота соответственно равны () 30,43 и 69,57. Первый путь включает главным образом реакции азота с кислородом. Так как азот химически весьма инертен, для окисления требуютсяВ электрическом разряде реагирует с кислородом, образуя оксид азота(II) NO. Описано несколько десятков комплексов с молекулярным азотом. 3). С азотом Водород взаимодействует с образованием аммиака4). При нагревании Водород энергично реагирует с серойВодород используется для восстановления многих металлов, так как отнимает кислород у их оксидов С большинством других элементов азот реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов. Хорошо изучены соединения азота с кислородом N2O, NO, N2O3, NO2 и N2O5. Например, с кислородом азот реагирует в жестких условиях, реакция эндотермическая. С водородом реакция проходит только при нагревании, этот способ используют для промышленного получения аммиака (процесс Габера). Растительный и животный мир содержит азот, связанный с углеродом и кислородом в белках.При повышенных температурах азот реагирует со многими металлами, образуя частично ионные нитриды MxNy. Оксид азота (V) - бесцветные кристаллы, жадно поглощающие влагу, реагируют с водой с образованием азотной кислоты (HNO3)а) Дуговой, предложили норвежские электрохимики Брикеланд и Эйде в 1904 г. Реакция взаимодействия азота и кислорода воздуха протекает С другими металлами он реагирует при высокой температуре, образуя нитриды.При температуре выше 1200С или при действии электрических разрядов азот непосредственно соединяется с кислородом: N, О, 2NO. Трудно говорить о химических свойствах элемента, который так мало активен, как азот. В отличие от кислорода, который взаимодействует почти со всеми элементами, встречающимися в природе, газообразный азот приТак же бурно реагирует с азотом раскаленный цезий. С большинством других элементов азот реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов. Хорошо изучены соединения азота с кислородом: N2О, NO, N2О5. Оксид азота пятивалентный обладает свойствами кислотными. Он легко разлагается с выделением кислорода. Вещество реагирует с водой, в результате получается азотная кислота. Азот (лат. Nitrogenium) — химический элемент 15й группы (V группа в старой нумерации) периодической системы Менделеева атомный номер 7, атомная масса 14,0067. Бесцветный газ, без вкуса и запаха. Кислородные соединения азота. При комнатной температуре он инертен по отношению к галогенам, щелочным металлам и даже к озону.и тотчас же реагирует с кислородом: 2NOО22NO2. Спокойно протекающая реакция соединения NO с кислородом воздуха ведет к образованию двуокиси азота по уравнениюНекоторые бурно реагирующие с разбавленной азотной кислотой металлы (например, Fe) практически не взаимодействуют с концентрированной (и Полученный ион взаимодействует с другим электроном, тоже очень энергичным. В результате происходит рекомбинация — образуется не молекула N2, а два свободных атома: N2 e- N N, и этот атомарный азот реагирует с молекулярным кислородом. С большинством других элементов Азот реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов. Хорошо изучены соединения Азота с кислородом N2O, NO, N2O3, NO2 и N2O5 . Только под действием электрического разряда азот реагирует с кислородомРеакция с водородом протекает при температуре порядка 400 С и давлении 200 атм в присутствии катализатора металлического железа В обычных условиях реагирует только с литием, образуя нитрид: 6Li N2 2Li3N С повышением температуры активность молекулярного азота увеличивается, при этом он может быть может быть и окислителем (с водородом, металлами), и восстановителем ( с кислородом, фтором). Образуется атомарный азот, который при нормальных условиях реагирует с некоторыми металлами и неметаллами (фосфором, серой, мышьяком).Взаимодействует с кислородом с образованием высшего оксида Р2О5. 31.

Кислородные соединения азота. Оксиды. Азот образует пять оксидов со степенями окисления 1, 2, 3, 4, 5.Он легко получается при окислении кислородом воздуха бесцветного несолеобразующего оксида азота (II) Растительный и животный мир содержит азот, связанный с углеродом и кислородом в белках.Химические свойства аммиака. Кроме реакций, упомянутых в табл. 4, аммиак реагирует с водой, образуя соединение NH3ЧH2O, которое часто ошибочно считают Азот взаимодействует при нагревании до сравнительно невысоких температур. С большинством других элементов Азот реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов. соединения Азота с кислородом- N2O, NO, N2O3, NO2 и N2O5. В первую очередь рассмотрим реакции с кислородом. Здесь между оксидами наблюдается различие, и весьма существенное. Оксид NO реагирует с кислородом с образованием оксида азота(IV). Реакция обратимая. С кислородом азот образует ряд оксидов. Оксид с участием одновалентного азота N20 представляет собой бесцветный газ со слабым запахом, малорастворимый в воде, не реагирующий ии с водой, ни с кислотами, ни со щелочами. Очень важной является реакция водорода с азотом. Эта реакция обратима. Для смещения равновесия в сторону образования аммиака используют повышенное давление.А. Кислород не реагирует с хлором. А так как Азот лишь немногим легче Кислорода, то весовое содержание Азота в воздухе составляет около 3/4 всей его массы.При обыкновенной температуре Азот активно реагирует только с одним металлом - Литием. Азот инертен лишь при обычных условиях. 6. Азотная кислота и ее соли. 7. Кругооборот азота в природе. 1. Азот (Нитроген) как химический элемент.Как восстановитель взаимодействует с кислородом: N2 O2 NO оксид азота (II) (температура более 3000оС, электрический разряд).

Полезное:


2018